沉澱溶解平衡原理與環境應用

📝 歷屆考古題

• 114年 普考申論題 第一題
  水溶液中加入1.0×10-4MPb(IO3)2的難溶鹽(Ksp = 2.5 × 10-13)
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• 113年 普考申論題 第一題
  計算 Ag2CrO4在水中之溶解度。（Ksp=1.2×10-12）（5 分）
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• 113年 普考申論題 第一題
  計算 A 槽之 Ag⁺ 及 Cl⁻ 之濃度。（8 分）
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• 113年 普考申論題 第二題
  Ag2CrO4在水中之 Ag+的濃度為多少 ppm？（Ag 原子量=107.9）（5 分）
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• 113年 普考申論題 第二題
  計算 A 槽之電位。（8 分）
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• 113年 普考申論題 第三題
  若 B 槽之中含 100 mL 的 0.140 M 之 Ag⁺ 及 100 mL 的 0.100 M 的 Cl⁻ ，則電池的電位是多少？電流方向由那一槽流向那一槽？（14 分）
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• 112年 普考申論題 第四題
  在 0.1 M 的 NaCl 溶液中，AgCl 的莫耳溶解度（M）為多少？（15 分）（AgCl， $K_{sp} = 1.6 \times 10^{-10}$）
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• 110年 普考申論題 第二題
  二、Cr(Ⅵ)還原反應產生之 Cr(Ⅲ)可加鹼，使之產生 Cr(OH)3 之沉澱收集去除，請問欲將水溶液中之 Cr(Ⅲ)降至 20.0 ppb 以下，須將水溶液之 pH 值（取小數點後一位）調整至多少…
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• 109年 普考申論題 第一題
  計算含有飽和H2S的pH 3緩衝溶液中Pb2+莫爾濃度。已知水中飽和的H2S濃度為0.10 M；PbS的溶解度積常數為3.0  10-28；H2S的兩個酸解離常數分別為9.6  10-8、1.3…
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• 109年 普考申論題 第二題
  以濃HCl溶解硫化鉛後，將此溶液煮沸至乾，則會殘留白色粉末，請推測該產物為何？並說明可能的原因。（5分）
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• 109年 普考申論題 第三題
  已知Pb2+還原成Pb的標準還原電位為-0.126 V，請寫出PbS的還原半反應式，並計算PbS標準還原電位（以V為單位，至小數點第三位）。（10分）
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